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【題目】下列物質與其主要成分的化學式相對應的是

A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11

【答案】C

【解析】A、鋁熱劑是指鋁和氧化鐵的混合物，選項A錯誤；B、明礬化學式為KAl(SO4)212H2O，選項B錯誤；C、純堿的化學式為Na2CO3，選項C正確；D、葡萄糖的化學式為C6H12O6，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下將通入溶液里，反應后得到、、KClO3的混合溶液，經測定與的物質的量濃度之比為7:3，則與反應時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為（ ）

A. 11:5 B. 13:2 C. 5:11 D. 2:13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 28g Si晶體中含有硅硅鍵的數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是（ ）

A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl

C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2 6H2O；

④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。

⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是______。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是

A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化

C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（ ）

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B

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