【題目】（1）CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________，在標準狀況下其體積為_________；

（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數(shù)字）；

（3）已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。

【答案】44g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5

【解析】

（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量n=，質(zhì)量m=nM=0.5 mol ×44g/mol=22g；根據(jù)V=n×22.4mol/L計算0.5molCO2在標準狀況下的體積是11.2L；

（2）配制的溶液含有的硫酸的物質(zhì)的量是：n=cV=1mol/L×0.10L=0.1mol，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的體積是：≈0.054L=5.4mL；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中，等號左右兩邊電荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，故n=1；離子中各元素的化合價的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設(shè)R元素的化合價為x，所以（-2）×3+x=-1，解得x=+5；故R元素在RO3n﹣中的化合價是+5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）表中元素，原子半徑最大的是_____（填寫元素符號）；原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________（填寫編號）；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。

（2）⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是__________（填化學(xué)式）。

（3）比③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑： ＞ ＞ （填離子符號________；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）用一個化學(xué)方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強__________________________。

（4）③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：__________。

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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是

A.藍色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內(nèi)鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料，在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示)，由A生成B的反應(yīng)類型為__________

（2）C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________

（4）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu))，同為二元羧酸的還有____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程._____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。

（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1

某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時、改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分數(shù)變化情況如圖所示，則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1______K3，T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______（填序號）。

A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小

C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（2）將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：通入1mol HCl時，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。

（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

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