Question

【題目】世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說法正確的是(　　)

A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型

C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．沉淀物上含有的雜質離子主要為鈣離子，在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈，故向洗滌液中滴加氯化鈣溶液不可檢驗沉淀是否洗滌干凈，故A錯誤；B．①為分解反應，②涉及化合反應、復分解反應，③為復分解反應，④為分解反應，⑤為分解反應，整個變化過程中無置換反應，故B錯誤；C．氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，否則得不到無水氯化鎂，故C正確；D．電解氯化鎂的水溶液，得不到單質鎂，發(fā)生的反應的方程式為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤。故選C。