反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合價(jià)升高，則該元素______電子，被______；______是氧化劑；______是還原劑．
反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，KI為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得電子被還原，F(xiàn)eCl3氧化劑，
故答案為：I；失；氧化；FeCl3；KI．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

【化學(xué)與技術(shù)】
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
 
請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式             。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                     。
 
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為         時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．SiO2→Na2SiO3B．H2SO4→SO2
C．HClO→HClD．N2→NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)有降低的物質(zhì)
C．氧化劑是在反應(yīng)中失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁的表面生成致密的薄膜
B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
C．食物腐敗
D．燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（　　）
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中
B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和鹽酸）
D．NO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)H2O中只作氧化劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
高溫
.
Si+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2

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