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用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是     （   ）
A．某山區(qū)發(fā)現了一種“柴油樹”，它產生的樹油可替代柴油使用
B．新型材料碳納米管的化學性質常溫下很穩(wěn)定
C．美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉化率很高，可達到100％
D．蜘蛛絲（主要成分是蛋白質分子）強度特別大，可以用來制造防彈衣和降落傘繩
C
任何電池在能量的轉化過程中都有損耗，故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量分數      。
②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉化率為                ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。2006年4月， 國家能源領導小組宣布，我國醇醚燃料生成能力已達600多萬噸。中國現已推廣“車用乙醇汽油”，乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。
(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式                            。

(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖裝置來確證乙醇燃燒產物CO、CO2、H2O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號            。
(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)裝置③的作用是             ，裝置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)裝置④中所盛的固體藥品是           ，它可以確證的產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學­­－化學與技術】
電解原理在工業(yè)有廣泛的應用。利用相關知識回答下面的問題。
（1）鋁的陽極氧化：在進行電解以前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是           ，反應的離子方程式為           。鋁的陽極氧化時，鋁與電源的    極（填寫正、負極）相連。
（2）電解原理的運用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為____________。

（3）電鍍是運用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。例如：在銅片上電鍍銀時，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質，用     作陽極。而在實際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。所以在鐵件上電鍍銅時，實際使用的電鍍液是       。
A．FeCl2B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2]D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋
C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規(guī)模產氫方式仍是化學制氫。
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
為求得△H2，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=            。
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②                      。
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                  。
III、太陽能制氫
利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是               
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式                        。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是（    ）
A．溶質質量增加B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變D．溶質質量分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是
A．太陽能B．化石能源C．風能D．潮汐能

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