Question

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag．．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：2

D．1molFe可還原2molFe3+

Answer 1

A、根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A錯誤；
B、金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正確；
C、Fe先還原Ag⁺，設(shè) Cu²⁺還原了xmol，則2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu²⁺還剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe²⁺：Cu²⁺=0.1：0.05=1：2，故C正確；  
D、根據(jù)金屬鐵和三價鐵的反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，所以1molFe可還原2molFe³⁺，故D正確．
故選A．