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（4分）物質的量濃度相同的 ① 氨水 ② 氯化銨 ③ 碳酸氫銨 ④ 硫酸氫銨 ⑤ 硫酸銨五種溶液中c（NH4+）大小的順序是__________________，溶液pH大小的順序是__________________。

⑤④②③①， ①③②⑤④

【解析】

試題分析：1摩爾硫酸銨能電離出2摩爾銨根離子，所以銨根離子濃度最大，1摩爾硫酸氫銨和碳酸氫銨，氯化銨都能電離出1摩爾銨根離子，在硫酸氫銨中氫離子存在抑制銨根離子水解，碳酸氫根促進銨根水解，所以硫酸氫銨中銨根濃度大于氯化銨大于碳酸氫銨，氨水是弱堿，不能完全電離，所以銨根離子濃度最小。氨水顯堿性，碳酸氫銨中雙水解，溶液顯堿性，硫酸銨中銨根多于氯化銨，水解的銨根離子多，酸性強些，硫酸氫銨電離出氫離子，溶液顯酸性，所以pH最小，所以pH的順序為①③②⑤④

考點：溶液中的離子濃度和pH的比較，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見藥物的用途不正確的是

A．阿司匹林具有治療胃酸過多的作用

B．青霉素有阻止多種細菌生長的功能

C．麻黃堿具有止咳平喘作用

D．醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）寫出下列反應的方程式或離子方程式

（1）有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸），再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式 。

（2）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式） 。

（3）FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1．01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數為NA

B．1molNa2O2晶體中陰離子數為2 NA

C．標準狀況下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數目為3NA

D．常溫常壓下，7．1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數目為0．3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是

A．R B．R C．R D．R

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下

實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定達到終點的現象 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現象是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．氣體的總物質的量

D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）O4是意大利的一位科學家合成的一種新型氧分子，一個分子由四個氧原子構成，在相同條件下，等質量的O4和O3氧原子數之比為 ；兩種氣體的體積之比為 。

（2）已知下列幾種物質①氨氣②液氯③硫酸④鹽酸⑤酒精⑥燒堿⑦氫氧化鐵膠體，其中屬于電解質的

是 （填寫序號）。

（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意圖如下：

物質A的化學式為 ；制備粗硅的反應為置換反應，且生成的氣體具有還原性，該反應的化學方程式為 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。

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