【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,則下列說法錯(cuò)誤的( )
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
【答案】C
【解析】解:A、A為陽極,氫氧根離子在陽極放電生成氧氣,故A正確;
B、A為陽極,水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子,氫離子從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),故B正確;
C、陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí),陽極生成20mol氫離子,而陰極反應(yīng)24mol氫離子,氫離子濃度減小,pH增大,故C錯(cuò)誤;
D、據(jù)電極反應(yīng)式,陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,電解池陰極生成5.6g N2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為: ×10=2mol;每有2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子,則陽極被電解的水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g,故D正確;
故選C.
據(jù)電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,可知,該反應(yīng)為還原反應(yīng),為陰極反應(yīng)式,廢水在B極反應(yīng),說明B為陰極;A為陽極,氫氧根離子在陽極放電生成氧氣和氫離子,據(jù)電子守恒和原子守恒解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有
①______________(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-===+5Br+3CO2;
③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號(hào))。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c
C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )
A. 1與6B. 2與8C. 9與11D. 8與14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。
(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X為__。
(3)為驗(yàn)證濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。
(4)通入過量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。
(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( 。
A.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B.鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極增重:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明礬可用于凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是
A.生石灰-CaOB.膽礬-CuSO4C.燒堿-NaOHD.酒精-C2H5OH
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