具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2D．CO2和N2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學式）堿性最強的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
  熔點 沸點 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期電負性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F+的價層電子排布為
 
；寫出化合物F2C與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應中只有F元素化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程式
 
．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為
 
，屬于
 
晶體．
由氫氣與C2反應生成1mol氣態(tài)H2C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H2C轉化成液態(tài)H2C放熱2.444KJ，則反應：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
 
KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為
 
．
（4）1molAC2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
；B、C形成的正一價離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；常溫下，若1molAC2與等物質的量的NaOH反應后的溶液pH等于9，則c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號

相關信息

X

它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

Y

能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”

T

主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色

 

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：

(1)根據(jù)元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置    的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為       ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中帶圓圈的數(shù)字)。

(2)質量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為         ，在這五種元素中電負性最大的是                             。

(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且    與Z3-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結構式為                  。

(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                    。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                     。

 

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