Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。當(dāng)外電路通過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______，電池中消耗硫酸物質(zhì)的量為______。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將___________。（填“不變”或“對(duì)換”）

（3）若用鉛蓄電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取該混合液100 mL，用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

【答案】 PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 96g 2 mol Pb 對(duì)換 0.03

【解析】（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)，正極二氧化鉛得到電子，電極反應(yīng)式是PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4，因此當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g；根據(jù)總反應(yīng)式可知電池中消耗硫酸物質(zhì)的量為2mol。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，電極上是析出的PbSO4，若按題圖連接B為陽(yáng)極應(yīng)是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，B電極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++2SO42-，A電極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以A電極上生成Pb；B極生成PbO2，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換；（3）用鉛蓄電池電解NaCl和CuSO4組成的混合溶液時(shí)，陰極上銅離子先放電，后氫離子放電，c（Na+）＝3c（Cu2+）＝0.3 mol·L-1，即混合溶液中銅離子的濃度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，析出0.01mol銅需要轉(zhuǎn)移0.02mol電子，氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，陰極上生成氫氣需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以電解時(shí)轉(zhuǎn)移的總電子物質(zhì)的量為0.03mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol。