Question

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 在c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為5

C. 25℃時(shí)，HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】c點(diǎn)溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正確；根據(jù)Ka= c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a點(diǎn)時(shí)，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)≈10-5 mol/L, pH≈5，B正確；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根據(jù)HAuCl4=H++ AuCl4-可知，該反應(yīng)的電離常數(shù)為Ka=c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-3×10-3/（0.1-10-3）=10-5，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaAuCl4，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；正確選項(xiàng)C。