Question

15．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₄、△H₅，表示物質(zhì)中和熱的是△H₆、△H₈（填△H₁、△H₂、△H₃等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃   
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的燃燒熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為QkJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100ml KOH溶液完全反應生成酸式鹽，則完全燃燒1mol丁烷的反應熱△H為-8QkJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；中和熱是酸堿的稀溶液反應生1nolH₂O放出的熱量；
（2）根據(jù)2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）CO₂恰好與KOH溶液完全反應生成正鹽為K₂CO₃，根據(jù)n=cV計算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計算n（K₂CO₃），根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃），進而計算丁烷的物質(zhì)的量；CO₂恰好與KOH溶液完全反應生成酸式鹽為KHCO₃，根據(jù)n=cV計算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計算n（KHCO₃），據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃），進而計算丁烷的物質(zhì)的量，據(jù)此計算．

解答 解：（1）A、2mol氫氣燃燒的焓變不是燃燒熱，故不選；
B、C燃燒生成CO不是穩(wěn)定的氧化物，故不選；
C、生成的水不是液態(tài)，是水蒸氣，故不選；
D、符合燃燒熱的概念，故選；
E、符合燃燒熱的概念，故選；
F、符合中和熱的概念，故選；
G、生成2mol水，不是中和熱，故不選；
H、符合中和熱的概念，故選；
故答案為：△H₄、△H₅；△H₆、△H₈；
（2）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，生成酸式鹽是KHCO₃，據(jù)鉀離子守恒，n（KHCO₃）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（C₄H₁₀）=$\frac{1}{4}$n（CO₂）=0.5mol×$\frac{1}{4}$=0.125mol，即0.125mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×8=8QkJ；
1mol丁烷完全燃燒的反應熱△H=-8QkJ/mol，
故答案為：-8Q kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱和中和熱、熱化學方程式書寫、反應熱的計算，難度中等，易錯題為（3），根據(jù)產(chǎn)物計算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．