與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
B、50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液
C、50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液
D、100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)判斷，以此解答．
解答： 解：100mL0.1mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，A.50mL 0.2 mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為0.2 mol/L×1=0.2mol/L，故A錯誤；
B.50mL 0.05 mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正確；
C.50mL 0.2 mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為0.2mol/L，故C錯誤；
D.100 mL 0.2 mol?L-1KCl溶液氯離子濃度為0.2mol/L，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)，m+n＜p
B、吸熱反應(yīng)，m+n＞p
C、放熱反應(yīng)，m+n＜p
D、放熱反應(yīng)，m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分數(shù)為W1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質(zhì)量分數(shù)為W2，密度為 ρ2g?cm-3，濃度為b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（　�。�
A、ρ1=ρ2
B、ρ1＜ρ2
C、ρ1＞ρ2
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，等體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)
D、室溫、1標準大氣壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的具有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，1molCF4中含有的電子對數(shù)目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為NA
D、一定條件下1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列酸、堿、鹽在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：
 

②Ba（OH）2
 

③MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)或離子組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（　�。�
離子或物質(zhì)條件
ASO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能沒有任何氣體剩余
BFe3+、SO32-、Cl-加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+加入氨水立即產(chǎn)生沉淀
DNa+、K+、Cl-、SO42-c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Y2為0.2 mol/L
B、Y2 為0.35 mol/L
C、X2 為0.2 mol/L
D、Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                         黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水  ②鹽酸  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①⑤B、②④C、②④⑤D、①④

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同步練習(xí)冊答案