依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，請回答下列問題．

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
【答案】分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）氨氣可以是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與氯化氫反應生成氯化銨，冒白煙，據(jù)此檢驗氨氣；
（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（4）Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2，根據(jù)電子轉移守恒可知，二氧化氮還發(fā)生氧化反應，應生成硝酸，硝酸再與碳酸鈉反應生成硝酸鈉與二氧化碳，據(jù)此書寫．
解答：解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣可以是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與氯化氫反應生成氯化銨，冒白煙，據(jù)此檢驗氨氣，
故答案為：bc；
（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化制備NO，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2，根據(jù)電子轉移守恒可知，二氧化氮還發(fā)生氧化反應，應生成硝酸，硝酸再與碳酸鈉反應生成硝酸鈉與二氧化碳，反應總方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，
故答案為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
點評：本題考查氨氣的制備與性質、氧化還原反應等，（4）中注意利用電子轉移守恒判斷產物，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
（填序號）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
10
10
 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，請回答下列問題．

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是
bc
bc
（填字母）．
a．藍色石蕊試紙    b．紅色石蕊試紙    c．濃鹽酸
（3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，請回答下列問題．

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是______．
（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是______（填字母）．
a．藍色石蕊試紙　　b．紅色石蕊試紙　　c．濃鹽酸
（3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是______．
（4）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。    
(1) 上圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是____熱反應。
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為_____________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)；
③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是________________；用O2表示從0～500 s內該反應的平均速率v=____________。
(3) 下列各項能作為判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___________（填序號字母）。     
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)     
C．容器內壓強保持不變                         
D．混合氣體的密度保持不變

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