1．在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小了，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：反應(yīng)4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，容器容積不變，而混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即：4+3＞2+n，解得：n＜5，
選項(xiàng)中只有A滿足條件，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）圖2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
將濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl2•6H2O能得到無水MgCl2的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl2•6H2O水解，并帶走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18，其中X與N同主族，Y與Q同主族，N與Q同周期．已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同，M的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)Q是一種重要的半導(dǎo)體材料，下列推斷中正確的是（　�。�
A．由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．Q與M形成的化合物可以作為光導(dǎo)纖維的主要原料，且不與任何酸反應(yīng)
C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：M＞Z＞Q＞Y
D．原子半徑由大到小的順序：N＞Q＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列粒子屬于等電子體而且粒子的空間構(gòu)型相同的一組是（　　）
A．NO3-、BF3、N2OB．SO3、CO2、NO2C．CO、N2、CN-D．CO2、SCN-、NO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在常溫常壓下為氣體的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙烯C．乙醇D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸，該學(xué)生需要量取2.7mL上述濃硫酸進(jìn)行配制c
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示．每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃捧慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2厘米處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量簡，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp3．
（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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