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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為_______

2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。

3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______

4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產物是_________

5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))

【答案】 +3 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2-(NaClO2) 2:1 O2 1.57g

【解析】1)在NaClO2Na+1價,O-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價;
2NaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產物為NaCl,回收產物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應的化學方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
3)食鹽溶液中混有Mg2+ Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+ClO2氧化能力強,根據(jù)結晶干燥后的產物可知ClO2的還原產物為NaClO2,因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2
4)依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產物為ClO2-,則此反應中ClO2為氧化劑,還原產物為ClO2-,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為21
51gNaClO2的物質的量=mol,依據(jù)電子轉移數(shù)目相等,NaClO2Cl-4e-,Cl22Cl-2e-,可知氯氣的物質的量為mol×4×=mol,則氯氣的質量為mol×71g/mol=1.57g

練習冊系列答案
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【題目】表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、R為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑大小關系為:R>Y>X

B. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

C. 根據(jù)元素周期律可以推測W元素的單質具有半導體特性,W2Y3具有氧化性和還原性

D. 氫化物熔沸點:H2R>H2Y

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【題目】某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。下列有關評價正確的是

A.根據(jù)圖所示實驗,可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.在圖所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸,然后向兩個氣球中分別加入等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,根據(jù)反應后氣球的大小可鑒別兩種固體

C.與實驗相比,實驗的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而不行

D.若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol L-1

0.010

0.020

C(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A. 平衡時,甲容器中H2的轉化率為60%

B. 平衡時,乙容器中H2的轉化率大于60%

C. 平衡時,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍

D. 反應開始時,甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性,做了如下實驗并得結論:當A與B組成原電池時,A 為電池的正極;當B與C組成原電池時,電流方向為由B到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為(
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A

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【題目】某廢催化劑中主要含SiO2ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學以該廢催化劑為原料制備皓礬ZnSO4·7H2O和藍礬CuSO4·5H2O的實驗流程如圖所示。

已知:CuS不溶于稀硫酸。

1濾渣1的主要成分為________填化學式。

2實驗室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時,不需要用到的儀器是________ 填字母。

A玻璃棒 B膠頭滴管 C漏斗 D容量瓶 e.天平 f.燒杯

3現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________

4向盛有濾渣1的反應器中加入硫酸和H2O2溶液時發(fā)生反應的化學方程式為____________.已知濾渣2中含有S

5某同學稱取m1廢催化劑進行實驗,其中CuS的質量分數(shù)為x,實驗完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,則銅元素的回收率為________________。列出計算式即可

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【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品,會釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是

A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇

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【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法錯誤的是

A. 直觀看,該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B. 2 mol氣態(tài)氧原子結合生成O2(g)時, 能放出498 kJ能量

C. 斷裂1 mol NO分子中的化學鍵, 需要吸收632 kJ能量

D. 該反應的熱化學方程式為:N2+O22NO △H=+180 kJ/mol .

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【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應

B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應,NaHCO3產生的CO2

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