Question

某溶液只含有Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4種離子（不考慮水電離），且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，而溶液中陰離子種類不變（不考慮水解）．下列有關(guān)溶液說法不正確的是

1. A.
   該溶液所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   若向該溶液中加入BaCl₂，一定會產(chǎn)生白色沉淀
3. C.
   若向該溶液中加入氨水，溶液顏色會發(fā)生變化
4. D.
   若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，會產(chǎn)生沉淀，將生成的沉淀過濾、洗滌，在空氣中灼燒、稱重，所得固體的質(zhì)量為72g

Answer 1

D
分析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答．
解答：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故A正確；
B．該溶液中含有硫酸根離子，則加入BaCl₂，一定會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故B正確；
C．該溶液中含有亞鐵離子，則加入氨水，生成氫氧化亞鐵沉淀，溶液顏色會發(fā)生變化，故C正確；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．