（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：
元素
a
b
c
d
e
f
g
最外層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
用化學(xué)符號(hào)完成下列問(wèn)題：
（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       
（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        
（4）元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①                                                         
②                                                         
（1）（2分）      

 

 
（2）SiH4（2分）

（3）SiO2+2CSi+2CO  （3分）
（4）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（各3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B        ，C         ；
（2）畫(huà)出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）寫(xiě)出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：           （用化學(xué)式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來(lái)越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質(zhì)子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，0.9 g E單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 g氫氣，并轉(zhuǎn)化為E3+,試回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A          、B        、C        、D的離子結(jié)構(gòu)示意圖           、E在周期表中的位置是                 ；C單質(zhì)的電子式為      
（2）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：
                                                               
（3）D在空氣中燃燒的化學(xué)方程式                                               
（4）寫(xiě)出D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：
                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）寫(xiě)出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是：
A．XH4B．H2XC．XH3D．HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)為B最外層電子數(shù)的2倍，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A、B兩元素形成的物質(zhì)具有兩性，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性是短周期中堿性最強(qiáng)的，則：
（1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為                B離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為          ，含有            鍵和
鍵。
（3）C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是
A．元素周期表中一共有16個(gè)縱行
B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子核里一定沒(méi)有的粒子是                        （   ）
A．電子B．質(zhì)子C．中子D．質(zhì)子和中子

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