8．某化學(xué)反應(yīng)中4個Al能把3個MnO2還原，則Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為0．

分析 某化學(xué)反應(yīng)中4個Al能把3個MnO2還原，則金屬鋁是還原劑，MnO2是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)中4個Al能把3個MnO2還原，則金屬鋁是還原劑，MnO2是氧化劑，設(shè)Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為x，4×（3-0）=3×（4-x），解得x=0，即Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為0．
故答案為：0．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期第IA族B．第三周期第IVA族C．第二周期第VA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國最新報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一．已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷有錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物B．鉈能置換出鹽酸中的氫
C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬D．鉈能生成+3價的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至常溫，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述錯誤的是（　　）
A．NaOH溶液和鹽酸的體積相等B．消耗鋁的質(zhì)量相等
C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．反應(yīng)后兩溶液的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①，溶于水后導(dǎo)電的是②③④⑤，加熱熔化后導(dǎo)電的是③④，電解質(zhì)是②③④⑤．（填編號）
①銅  ②二氧化硫  ③食鹽晶體  ④氫氧化鉀固體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥蔗糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．“低碳經(jīng)濟(jì)”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用．

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號） 
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O．陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如3圖：
 編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時的平衡常數(shù)K=第一種情況：設(shè)c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設(shè)c（NO）=amol•L-1，則K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設(shè)n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如圖4．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�
A．使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)興趣小組小詩、小坂兩個同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，他們準(zhǔn)備了相關(guān)的實驗用品（后面附：實驗用品清單）并進(jìn)行了任務(wù)分工．
小詩同學(xué)用不同的實驗方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設(shè)計了如下方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
小坂同學(xué)為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設(shè)計了一套實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實驗用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學(xué)核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關(guān)的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補(bǔ)全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：
實驗步驟1    2    3    4
實驗現(xiàn)象BDAC
（3）寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據(jù)實驗事實得出的實驗結(jié)論是：金屬活潑順序為鈉＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學(xué)填寫有關(guān)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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