關(guān)于膠體的下列敘述中正確的是（　�。�
A、膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、濁液中的粒子不能透過(guò)半透膜，膠體和溶液中的粒子則能透過(guò)
D、膠體都是無(wú)色透明的液體
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；
B、制備氫氧化鐵膠體是利用氯化鐵水溶液中水解生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
C、濁液、膠體不能通過(guò)半透膜；
D、膠體不一定是無(wú)色透明的分散系．
解答： 解：A、分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm為膠體，故A錯(cuò)誤；
B、制備氫氧化鐵膠體是利用氯化鐵水溶液中加熱水解生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C、濁液、膠體不能通過(guò)半透膜，溶液透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；
D、膠體不一定是無(wú)色透明的分散系，如氫氧化鐵膠體為紅褐色透明膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的區(qū)別，膠體制備和性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、KHCO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、自然界中的所有原子都處于基態(tài)
B、同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
C、無(wú)論原子種類(lèi)是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
D、激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會(huì)逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過(guò)量，又變成棕黃色溶液，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的都是化學(xué)變化
B、某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會(huì)相同
D、有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是（　�。�
A、150ml  1mol/LNaCl溶液
B、50ml  3mol/LKClO3溶液
C、25ml   3mol/LKCl溶液
D、75ml  1mol/L FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)
B、有氣體生成
C、溶液底部有銀白色固體生成
D、溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知與（CH3）3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成醛或酸．PMAA是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線圖：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，PMAA
 
；
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型．①
 
、②
 
、③
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（4）E在濃硫酸存在并加熱的條件下，還能生成一種環(huán)狀產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的常用方法是：
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）一定量的乙烷氣體燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出QKJ熱量，產(chǎn)生的二氧化碳可與19.2g Y單質(zhì)正好完全反應(yīng)，寫(xiě)出乙烷的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）若將Y單質(zhì)與二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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