Question

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A

 

H

 

 E

 

 J

 

（2）按要求寫方程式：
①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：

 

．
②B也可以直接轉(zhuǎn)化為I，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

．
③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

 

．
④D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，I是NaAlO₂，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以H是AlCl₃；G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，I是NaAlO₂，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以H是AlCl₃；G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，
（1）由以上分析可知A、H、E、J分別為Fe₂O₃、AlCl₃、FeCl₂、Al（OH）₃，故答案為：Fe₂O₃；AlCl₃；FeCl₂；Al（OH）₃；
（2）①氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應(yīng)，原理是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②Al可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
③F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
④鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)為：3Fe+4H₂O（氣）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，故答案為：3Fe+4H₂O（氣）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，根據(jù)紅褐色沉淀、紅棕色金屬氧化物為突破口再用正逆相結(jié)合的方法進行推斷，難度中等．