Question

【題目】ClO2與Na2S溶液反應的產(chǎn)物中含有Cl-和SO32-，某課外實驗小組為了探究兩溶液反應的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-，設計了如下實驗：

（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應的離子方程式___。

（2）請補充完整實驗步驟：把用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應，得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。

Answer 1

【答案】吸過量的ClO2，防止空氣污染 2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O 向乙中滴加Ba（NO3）2溶液至過量，振蕩，靜置，取上層清液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成

【解析】

（1）ClO2有毒，用氫氧化鈉收過量的ClO2，防止空氣污染；ClO2和NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，另外一種為NaClO3，據(jù)此寫出離子反應方程式；

（2）氯離子的檢驗常用稀硝酸和硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在,據(jù)此進行分析。

（1）ClO2有毒，用氫氧化鈉收過量的ClO2，防止空氣污染；ClO2和NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，另外一種為NaClO3，離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O；

（2）具體操作為：將用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應，得到無色澄清溶液。ii.取少量I中溶液于試管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明有SO32-；繼續(xù)向試管乙中滴加Ba（NO3）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-。