如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則次外層外層為8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為7，故W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素，
A．氧氣氧化硫化氫生成硫與水，酸性減弱，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)獬叵率菬o色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

①～⑩是元素周期表中的十種元素：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
回答下列問題：
（1）某同學(xué)對下列性質(zhì)進(jìn)行了對比，其中正確的是______．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學(xué)鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：A______；B______；C______；D______．
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：C______D______
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)______，氫化物______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物化學(xué)式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計(jì)算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：C______F______
（2）寫出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C與A2D的熔沸點(diǎn)：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為______．
（6）BA3的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是（　�。�
A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH

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