【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是(  )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應,最多消耗1 mol Br2

D. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

【答案】D

【解析】A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5,故A錯誤;B.與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少,故B錯誤;C苯環(huán)上酚-OH的鄰對位的氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應,則1mol該物質(zhì)與溴水反應,最多消耗2molBr2,故C錯誤;D.含酚-OH,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na

C. 14 g氮氣中含NA個氮原子

D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加熱充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( 。
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中,不正確的是(

A.能溶于水B.空氣中能與氧氣反應生成三氧化硫

C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應用于電子工業(yè)。

1用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有__________________

aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

2半導體材料氮化鎵由GaNH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________,寫出該反應的熱化學方程式_________________。

3工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式:___________________________________;

.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

4步驟I溫度不能過高。因為:_______________________________

5步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

6上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)綠色化學思想的是______________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池總反應為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向:鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作時,外電路流過0.2 mol電子,標準狀況下生成4.48 L氣體

D. 電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1,則CH3COOH+OH=CH3COO+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1

C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣,放出熱量20.05kJ,該熱化學方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合,下列關系正確的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

C. c( Na+ )=c()+2C()+c(H2CO3)

D. c(OH-)+c()=c(H2CO3)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是( )

A.泥漿B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.酒精溶液

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