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某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度．

(1)滴定

①用________式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．下圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積為________mL．

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

該實驗應選用________作指示劑；

③有關數據記錄如下：

(2)根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

c＝________．

(3)對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；

b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________；

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結________；

d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________．

答案：
解析：

　　(1)①酸　24、60�、诜犹�

　　(2)

　　(3)無影響　偏低　偏高　偏低


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關數據填入②表空格中．
②有關實驗數據記錄如下：
滴定序號 待測溶液體積
（mL）		 鹽酸標準溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
無影響
無影響
；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數據記錄如下：
 滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
無影響
無影響
；
    b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質純堿，要除去此雜質需要加適量的（    ）

A.CaCl2溶液               B.Ba(NO3)2溶液                    C.Ca(OH)2溶液                    D.稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標準液。右圖 
表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的
標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
酚酞
變色范圍（pH）
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
該實驗可選用                    作指示劑；
③有關數據記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．12
24．62
2
V
 
 
 
3
V
6．00
30．58
24．58
 
（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)
 cb=                                    。
（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是           
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

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