【題目】將某化肥溶于水，測得溶液的pH大于7，該化肥是( )

A.KNO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.K2CO3

【答案】D

【解析】

A．硝酸鉀為強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液pH為7，A錯誤；

B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子在水中發(fā)生水解生成氫離子，溶液呈酸性，pH小于7，B錯誤；

C．硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子在水中發(fā)生水解生成氫離子，溶液呈酸性，pH小于7，C錯誤；

D．碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根在水中發(fā)生水解生成氫氧根，溶液呈堿性，pH大于7，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

（1）則△H3=______，在以上制備甲醇的兩個反應中，反應II優(yōu)于反應III，其原因為______。

（2）一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

當溫度為470K時，圖中P點_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應I、III分析原因______________________。

（4）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應用。已知氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。

鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶:

方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。

回答下列問題:

（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為___________(填字母表示)。

（2）寫出實驗室制備N2的化學方程式____________

（3）實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“D”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。

（4）氮化鍶遇水發(fā)生反應的化學方程式為____________

方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）試管Ⅱ盛裝的試劑是__________填代號)。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉

裝置Ⅵ的作用是_______________

（6）測定產(chǎn)品純度:取wg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產(chǎn)品純度為__(用代數(shù)式表示)。有同學認為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高,其原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應。

①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。

②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結(jié)構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。

（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結(jié)合化學方程式說明）：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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