Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．Ca(C1O)₂溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2C1O^—+SO₂+H₂O=HC1O↓+2HC1O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．HC1O有強(qiáng)的氧化性，能將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，錯(cuò)誤。B．澄清石灰水與小蘇打溶液混合時(shí)隨二者的相對多少不同，反應(yīng)不同。若是澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O；若是澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2－，正確。C．二氧化碳過量，應(yīng)該生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。D鹽酸、過氧化氫都有還原性，都會與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，所以酸化的KMnO₄溶液要用硫酸來酸化。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的相對多少對化學(xué)反應(yīng)的影響及影響溶液氧化性、還原性的因素等相關(guān)知識。