【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉Cu時，導線中通過2NAe－時，陽極質量一定減少64 g

B. 標準狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0．1NA

C. 標準狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．陰極得到電子數(shù)為2NA個，轉移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質鐵，電解過程中鐵優(yōu)先放電，則銅失去的電子小于2mol，電解的銅的物質的量小于1mol，質量小于64g，故A錯誤；

B．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；

C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.12.0g熔融的NaHSO4的物質的量為==0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的離子數(shù)為0.2NA，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是 ( )

① 和是同分異構體 ② 和是同系物

③ 和都能發(fā)生加成反應 ④、、、都能發(fā)生取代反應

A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關敘述中不正確的是

A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是(　　)

A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO

B.常溫，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-

D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型納米材料的主要成分為MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，下列說法正確的是（ ）

A.MFe2Ox中鐵元素的化合價一定為+2B.320g MFe2Ox的物質的量大于2mol

C.1mol MFe2Ox中Fe的質量為112 gD.1mol MFe2Ox的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負極

B. 當電解過程轉移0.6mol電子時，左側區(qū)域質量減少1.4g

C. 電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有O2和N2的混和氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A.密度B.原子數(shù)C.質量D.分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

(初步探究)

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

0.5 mol·L－1稀硫酸

4min左右出現(xiàn)藍色

②

20℃

1min左右出現(xiàn)藍色

③

20℃

0.1 mol·L－1 稀硫酸

15min左右出現(xiàn)藍色

④

20℃

蒸餾水

30min左右出現(xiàn)藍色

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_______ 。

(2)寫出實驗③中I－反應的離子方程式___________。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結論是__________。

(繼續(xù)探究)溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2。

ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

(4)小組同學用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示：

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍色

顏色無明顯變化

pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是________(填序號)。

A.既發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率大于氧化反應速率和淀粉變色速率

B.既發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率小于氧化反應速率和淀粉變色速率

C.發(fā)生了氧化反應，但沒有發(fā)生歧化反應

D.發(fā)生了歧化反應，但沒有發(fā)生氧化反應

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