(7分)在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆,x的取值范圍 。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆,x的取值范圍 。
(1)3.5mol (1分) (2)2.0<x<3.0 (3分) (3)1.5<x<2.0(3分)
解析試題分析:(1)方法一:在左室反應(yīng)2M(g)+3N(s)2P(g)中,開始時,M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡時M:2.5mol×25%=0.625mol;P: 2.5mol×75%+1.0mol=2.875mol.所以氣體的總物質(zhì)的量是2.875mol+0.625mol=3.5mol。方法二:由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以達(dá)到平衡時與反應(yīng)開始時氣體的物質(zhì)的量相等,因此平衡時氣體的物質(zhì)的量是2.5mol+1.0mol=3.5mol。(2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆,且隔板在反應(yīng)器的正中位置x的取值范圍是0.50mol×3+x>3.50mol;x>2mol;若反應(yīng)是完全從正反應(yīng)方向開始的,C、D的物質(zhì)不是加入的,認(rèn)為是反應(yīng)消耗A、B生成的,則根據(jù)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知,會消耗B物質(zhì)1mol,則B的最大物質(zhì)的量是2+1=3mol,故若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆,x的取值范圍是2.0mol<x<3.0mol。(3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆,即反應(yīng)逆向進(jìn)行,由于平衡時氣體的物質(zhì)的量是3.50mol, 0.50mol×3+x≤3.50mol;所以x最大值是2.0mol,若使反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)是逆向開始的,則每反應(yīng)消耗2mol的C和1mol的D,有1mol的A產(chǎn)生,4mol的B產(chǎn)生,就會現(xiàn)在產(chǎn)生0.50mol的A,則消耗C的物質(zhì)的量是0.50mol,消耗D是0.250mol ,產(chǎn)生A 0.250mol,產(chǎn)生B1mol;還有D0.250mol則x+0.750mol+1mol+0.25=3.50mol,解得x=1.50mol。因此開始時B的物質(zhì)的量是2mol-1mol=1mol,故相應(yīng)的B的取值范圍是1.5<x<2.0。
考點:考查物質(zhì)的量對可逆反應(yīng)平衡的影響的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某反應(yīng)中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)為 X + 2Z= Y |
B.反應(yīng)為 X + Y2Z |
C.4 s 時,反應(yīng)達(dá)到平衡 |
D.12 s 時,反應(yīng)不再進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )
A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | B.達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率 |
C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | D.達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)(1)氫是未來最好的能源選擇,制取氫氣的成熟的方法有很多,利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),實驗測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) | B.混合氣體的密度不變 |
C.c(CH3OH)=c(H2O) | D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題:
(1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)在 能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”);
②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。
(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下,將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中,也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
A.增加原催化劑的表面積 | B.降低溫度 |
C.減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] | D.增大壓強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(11分)
(1)在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2,在一定條件下開始反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答:
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________
(2)基本化工原料苯和乙烯,都有著十分廣泛的用途。請回答:
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________(填序號)
A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
(3)下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B.淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育、新陳代謝)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/70/b/mlpjh1.png" style="vertical-align:middle;" />,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 (計算出結(jié)果);欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填選項字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應(yīng)的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)10 min后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(2)若改變外界條件,發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3,使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min),則改變的條件可能是_______________。
A.壓縮體積,增大壓強 | B.降低溫度 | C.充入大量的氮氣 | D.僅增加SO2的濃度 |
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