下列說法正確的是（　　）
A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
C(OH-)
C(NH3?H2O)
減少
B．25℃時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO
2-4
）＞c（NH
+4
）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同
A．由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水的電離，則溶液中
C(OH-)
C(NH3?H2O)
減少，故A正確；
B．如酸為弱電解質(zhì)，則反應(yīng)后溶液呈酸性，如為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)后呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈酸性，其中c（SO42-）最大，NH4+和Fe2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度較小，則有c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，氨水稀釋體積較大，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH4Cl溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請(qǐng)用離子方程式解釋：______．
（2）Na2CO3溶液顯______性，請(qǐng)用離子方程式解釋：______
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到______固體，反應(yīng)方程式為______；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋：______．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是______（填寫編號(hào)）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1的銨明礬[NH4Al（SO4）2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH33+H2O
B．2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D．+Br2
FeBr3
+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的電離平衡被破壞
B．水的電離程度一定會(huì)增大
C．溶液的pH一定會(huì)增大
D．（H+）與c（OH-）的乘積一定會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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