Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)(單位電荷)	0	1＋	1－	0	2＋	1＋	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g。

試寫出：

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________>________(用化學(xué)式表示)。

(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。

(4)c微粒是________，f微粒是________(用化學(xué)式表示)。

(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

Answer 1

解析　根據(jù)10電子粒子可確定a是Ne原子，b是Na^＋，e是Mg^2＋而c是OH^－，因?yàn)閐溶于水顯堿性，則d只能是NH₃；f與c(OH^－)作用生成兩個(gè)g分子，f為H₃O^＋，g為H₂O。

答案　(1)　(2)NaOH　Mg(OH)₂

(3)NH₃·H₂ONH＋OH^－

(4)OH^－　H₃O^＋

(5)2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑