將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出與堿反應涉及的化學方程式：______；
（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為______和______；
（3）當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol；與NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol．
（1）因鋁具有兩性，可以與酸、堿發(fā)生反應，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）因鋁與堿發(fā)生反應，而鐵與堿不發(fā)生反應，由氫氣的體積求出鋁的質(zhì)量，
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
          0.02mol               0.03mol 
        所以鋁的質(zhì)量為0.02mol×27g/mol=5.4g
       同樣質(zhì)量的鋁與酸反應 
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  
          0.02mol         0.03mol 
        鋁與酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積為 0.03mol×22.4L/mol=6.72L，所以Fe與鹽酸反應得的氫氣的體積為8.96L-6.72L=2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，
         Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
        0.1mol           0.1mol
        所以鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
        故答案為：5.4g；5.6g．
    （3）因鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉
       0+3
      Al～AlO2-化合價升高3，失去3e-，0.2molAl 失去電子數(shù)應為0.6mol；       
      同樣，0.1molAl 失去電子數(shù)應為0.2mol，
     故答案為：0.8； 0.6．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點
降低電解質(zhì)的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

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