12．下列分子中，具有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烯B．丙烯C．2-甲基丙烯D．2-丁烯

分析 根據(jù)存在順反異構(gòu)體的條件：①分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．乙烯分子中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；
B．丙烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構(gòu)，故B錯誤；
C．2-甲基丙烯中兩個H連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構(gòu)，故C錯誤；
D．2-丁烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：甲基和氫原子，所以存在順反異構(gòu)，故D正確； 
故選D．

點(diǎn)評 本題考查順反異構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及類型，明確存在順反異構(gòu)體的條件為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH；
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，下列條件中必不可少的是（　�。�
①密度
②體積
③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
④溶質(zhì)和容劑的質(zhì)量比．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．4.2g某烯烴跟16g溴恰好完全反應(yīng)，則該烯烴是（　�。�
A．乙烯B．丙烯C．丁烯D．任何烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?/p>

B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

D．用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ 的質(zhì)量為mg ，則此溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位．從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應(yīng)不超過5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl（填化學(xué)式）．
（6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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