（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                        。
(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是                           ；
(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用     (填序號，下同)裝置，
氣體應(yīng)從     進(jìn)；干燥乙炔最好選用       裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）
Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實驗：

(1)操作b的名稱是             ；
(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是                  (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為              ；
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)
(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)
(3)C(1分)d(1分)D(1分)
II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)
(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)
(3)CH3CHO(2分)
I.電石與水反應(yīng)即生成乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。由于電石與水反應(yīng)很劇烈，所以必須控制反應(yīng)速率，故使水緩慢滴下。H2S、PH3等具有還原性可以利用CuSO4除去，除雜時應(yīng)是長口進(jìn)，短口出。堿石灰的干燥能力強(qiáng)于氯化鈣的，故選擇堿石灰。
Ⅱ.乙炔與溴化氫加成產(chǎn)物是溴代烴，溴代烴不溶于水可以通過分餾或蒸餾。若乙炔與溴化氫1︰1加成，產(chǎn)物是CH2＝CHBr；若乙炔與溴化氫1︰2加成，產(chǎn)物可以是CH3—CHBr2或CH2Br—CH2Br。含有2個碳的飽和一元醛只能是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是         ；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到                    時，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱。a           ；b        
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是                       。
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量     （填“有”、“無”）影響，原因是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）在進(jìn)行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)脤嶒炇页Ｓ脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)
②
將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）
                         
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學(xué)用10mol? L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol? L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸____________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
試回答下列問題：
該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。
若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24L,則被氧化的HCl__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

15分）某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。

⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是            。
⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是                        。
②有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價：                               。
⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入         。
②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是               。
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成       （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是
A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收
B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收
C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收
D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（   ）
A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯

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同步練習(xí)冊答案