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⑴濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號) ________________。

 （2）氯化鋁水溶液呈     性，原因是（用離子方程式表示）：                  ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是          （寫化學式）。

　�、� ②①③⑧⑦⑥⑤④  （2）酸，Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，Al2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數為指數的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．當溶液中各離子濃度指數的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．
（2）醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
（用溶解平衡原理解釋）．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質的量比為1：1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡X點，則用CO表示該反應的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應的平衡常數為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過程中O2應從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負極反應式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉移電子數目為
0.2NA
0.2NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

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