如圖為一“鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．下列分類依據(jù)錯誤的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)
B、兩種物質(zhì)都是氧化物
C、兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
D、兩種物質(zhì)都是鹽
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物；依據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素；依據(jù)所給的化合物中是否含鈉判斷；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A．氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，都不是電解質(zhì)故A錯誤；
B．二氧化碳和氧化鈉都只含兩種元素且有一種元素是氧，都是氧化物，故B正確；
C．氧化鈉和氯化鈉都是化合物，都含有鈉元素，故C正確；
D．氯化鈉和碳酸氫鉀都是鹽，分別為鈉鹽和鉀鹽，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，側(cè)重考查學生對基本概念掌握的熟練程度，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、28 g N60單質(zhì)（見如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個陰離子的CaC2在標準狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀的化學性質(zhì)非�；顫娫谘鯕庵腥紵苌� 超氧化鉀晶體（KO2），其結構如圖所示為該晶體的一個晶胞（晶體中最小重復單元）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、晶體中所有原子間都以離子鍵結合
B、晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個，距離最近且相等的K+有12個
C、該晶體的化學式為KO2，則每個晶胞中只有1個K+和1個O2-
D、該晶體中陰陽離子個數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N≡N的鍵能為945KJ/mol，H-H鍵能為436KJ/mol，N-H的鍵能為391KJ/mol，計算反應：N2+3H2=2NH3反應放出熱量為多小千焦？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色．他們對Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3+
假設2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；
若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應的過程中，F(xiàn)e3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實驗中步驟②和③的預期現(xiàn)象分別是什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定是應用最多的滴定．現(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液．
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差．下列操作會使實驗結果偏高的是
 
．
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是
 
，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體操運動員在上器械之前常在手上搓一種白色粉末，這些白色粉末含有碳酸鎂、氧化鎂等物質(zhì)，其中氧化鎂屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v逆（H2O）=v正（CO）
B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化
C、n（H2O）：n（H2）=1：1
D、生成1molCO的同時生成1molH2

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