下列操作過程中,利用物質(zhì)的氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水                             B.純堿除去油污

C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢


選C。A項(xiàng),明礬能凈化水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮物;B項(xiàng), 水解使純堿溶液顯堿性,能除去油污;C項(xiàng),臭氧具有強(qiáng)氧化性,能用于餐具消毒;D項(xiàng),食醋顯酸性,能夠與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng),從而除去水垢。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為

       A．0.5mol             B．2mol         C．2.5mol                    D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC      Si；    SiCl4        SiO2

②右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w

的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

③工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =              kJ/mol.

（2）化合物Na2O的晶胞如圖。

其中O2-離子的配位數(shù)為________，

該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。(填化學(xué)式)

③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_____ ___g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是事實(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

 


實(shí)驗(yàn)操作步驟：

        Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性    B. 還原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。

（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，

D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是　(　　)

A.還原劑是NH3,氧化產(chǎn)物是Cl-

B.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2

C.該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過程是ClO-→Cl-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解

②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是(    )

A．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

B．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

C．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

D．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.還原性:Na>K

B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2

D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Inorganic Synthesis《無機(jī)合成》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所用藥品正確的是(   )

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