18．物質(zhì)分類(lèi)對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)有指導(dǎo)意義，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)
B．酸性氧化物能與堿反應(yīng)且大部分能與水化合成酸
C．堿性氧化物能與酸反應(yīng)且都能與水化合成堿
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 A．鐵能與氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)；
B．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿；
D．鹽酸與鐵、氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．金屬單質(zhì)可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，如鐵能與氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，故A正確；
B．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，大部分能與水化合成酸，如二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，故B正確；
C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，鹽酸與鐵、氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2-甲基戊烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3）1，2-二溴乙烷
（4）乙苯
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（6）2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C．某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體為鈉鹽
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則 溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有以下兩種有機(jī)物：①②，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物①分子中所有原子不可能在同一平面上
B．有機(jī)物②與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構(gòu)體
C．有機(jī)物①與②的核磁共振氫譜具有相同數(shù)目的吸收峰
D．有機(jī)物①能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）
A．用溶解、過(guò)濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈉固體
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法從NaCl溶液中分離出溶質(zhì)
D．用分液的方法分離植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知10.2g A與12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．5.6LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ?L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，下列圖象錯(cuò)誤的是（　　）（圖象的橫坐標(biāo)都表示Cl2的物質(zhì)的量；K1、K2分別表示H2SO3的一、二級(jí)電離常數(shù)；-lg0.02=1.7）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（5）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（　�。�
①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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