Question

甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是能夠傳導氫離子的溶液，電池工作時，甲醇被氧化為CO₂和H₂O，下列敘述不正確的是（　�。�

A．電池總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

B．負極的反應為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

C．正極的反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．電池工作時，H⁺移向正極

Answer 1

分析：甲醇燃料電池中，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動．

解答：解：A．甲醇燃料電池中，甲醇和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以電池反應式為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，故A正確；
B．負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，所以電極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺，故B正確；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D．該原電池放電時，氫離子由負極向正極移動，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．