【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,遇潮濕空氣水解。某學(xué)習(xí)小組用以下裝置制取少量四氯化錫;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器組裝完畢,為檢查裝置的氣密性,將裝置G中漏斗改為導(dǎo)管且管口浸沒于水中,后續(xù)操作是__________,說明氣密性良好。
(2)儀器a的名稱是__________;設(shè)計(jì)連接管b的目的是_______________。
(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。
(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______________,排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃D處的酒精燈,判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________;D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng),另一作用是__________。
(5)四氯化錫遇潮濕空氣時(shí)有白色煙霧產(chǎn)生,同時(shí)生成白色固體(SnO2·xH2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________。
【答案】 用熱毛巾捂住燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡逸出,停止加熱后,導(dǎo)管口水回流,形成一段水柱 蒸餾燒瓶 避免加料時(shí)需打開分液漏斗上口玻璃塞,濃鹽酸揮導(dǎo)致成污染 除去氯氣中的氯化氫 防止水蒸氣由G進(jìn)入E,使產(chǎn)品水解 2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O 裝置中充滿黃綠色氣體 促進(jìn)SnCl4氣化,從反應(yīng)混合物中分離 SnCl4 +(x+2)H2O =SnO2·xH2O↓+ 4HCl↑ 1.58 g
【解析】試題分析:(1)根據(jù)氣密性檢驗(yàn)的方法回答。
(2)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶;連接管b能平衡燒瓶和漏斗中的壓強(qiáng)。
(3)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫、濃硫酸可以干燥氯氣。
(4)裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)氯氣的顏色,判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象;根據(jù)金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,分析D中加熱的作用。
(5)四氯化錫遇潮濕空氣時(shí)生成白色固體(SnO2·xH2O)和氯化氫。
(6)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
解析:(1)儀器組裝完畢,為檢查裝置的氣密性,將裝置G中漏斗改為導(dǎo)管且管口浸沒于水中,用熱毛巾捂住燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡逸出,停止加熱后,導(dǎo)管口水回流,形成一段水柱,說明氣密性良好。
(2)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶;連接管b能平衡燒瓶和漏斗中的壓強(qiáng),避免加料時(shí)需打開分液漏斗上口玻璃塞,濃鹽酸揮導(dǎo)致成污染。
(3) 飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫、濃硫酸可以干燥氯氣,裝置B、F的作用分別是除去氯氣中的氯化氫、干燥氯氣防止水蒸氣由G進(jìn)入E,使產(chǎn)品水解。
(4) 裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O ,氯氣是黃綠色氣體,判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是裝置中充滿黃綠色氣體;金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng),另一作用是促進(jìn)SnCl4氣化,從反應(yīng)混合物中分離。
(5) 四氯化錫遇潮濕空氣時(shí)生成白色固體(SnO2·xH2O)和氯化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4 +(x+2)H2O =SnO2·xH2O↓+ 4HCl↑。
(6) 若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%,則需要制備氯氣的質(zhì)量 1.775g,則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________。
所以x=1.58 g
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【題目】如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 左側(cè)鋅片是負(fù)極,右側(cè)鋅片是陽極 B. 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 陰離子移動(dòng)方向分別由②→①、③→④ D. 左側(cè)變紅色的區(qū)域是②、右側(cè)變紅色的區(qū)域是④
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【題目】在一定溫度下,向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列有關(guān)說法中,正確的是
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增加 B. 溶液中Ca2+數(shù)目減少
C. 溶液中OH-濃度減少 D. 溶液中OH-濃度增大
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【題目】硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Fe2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH=____________ kJ/mol;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低,原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時(shí),SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________;L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應(yīng)生成沉淀.則K+的物質(zhì)的量濃度為多少? n值為多少?
__________________、____________________
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【題目】下列有機(jī)物的鑒別方法(必要時(shí)可以加熱),不能達(dá)到目的的是( )
A. 用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液
B. 用碘水鑒別淀粉和纖維素
C. 用濃硝酸鑒別蠶絲和人造絲
D. 用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油和甘油
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【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說法中正確的組合是
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸
②CO氣體有毒,處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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【題目】下列對(duì)氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是
A.向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含Ag+
B.向溶液中加入稀鹽酸,生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中含
C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含
D.向溶液中加入濃NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中含
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【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的
A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)
C. 電了層數(shù)和最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
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