高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應：KMnO4+HCl（濃）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
(1)其中還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____。
(2)若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為____mol。
(1)HCl；Cl2
 (2)0.5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，氧化劑是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，還原劑是
鹽酸
鹽酸
．（寫名稱）
（2）當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，被氧化的HCl的物質的量是
0.1mol
0.1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①其中屬于陰離子的是
B
B
，屬于金屬元素的是
D
D
．（填編號）
②試寫出A、C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
．
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

（2）已知氫元素有11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素，則它們所形成的水分子共有
18
18
種．
（3）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在該反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
．
②當有0.20mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為
2.24
2.24
L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反應方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（濃）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氫的物質的量為
0.2
0.2
 mol．該反應中HCl體現(xiàn)了
酸
酸
 性和
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
精英家教網(wǎng)
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
濕法 強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

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