Question

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃反應(yīng)至完全，所得氣體干燥后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是（　�。�

• A． H₂S和SO₂
• B． O₂和SO₂
• C． H₂S或SO₂
• D． 只有SO₂

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，如氧氣足量發(fā)生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，剩余氣體可能為SO₂或二者都有；如氧氣不足，發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余氣體H₂S，以此解答該題．

解答 解：①如氧氣足量，則發(fā)生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
如剩余氣體為O₂和SO₂或SO₂，則H₂S和O₂共反應(yīng)100mL-10mL=90mL，則反應(yīng)的H₂S體積為90mL×$\frac{2}{5}$=36mL，
則生成SO₂的體積為36mL＞10mL，不符合題意；
②若生成產(chǎn)物為SO₂和S，則SO₂為10ml，
則先后發(fā)生 2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H₂O
        $\frac{2}{3}$×90ml $\frac{1}{3}$×90ml
S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，
  10ml   10ml
即H₂S為60mL，O₂為40mL，二者體積之和為100ml，符合題意；
③如剩余氣體為H₂S，則發(fā)生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
H₂S和O₂共反應(yīng)100mL-10mL=90mL，
則H₂S為90mL×$\frac{2}{3}$+10mL=70mL，O₂為90mL×$\frac{1}{3}$mL=30mL，二者體積之和為100ml，符合題意，
選項(xiàng)中C符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，難度中等．