關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

                   

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>


答案　B

解析　電解食鹽水時發(fā)生的反應(yīng)：

陽極：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

陰極：2H2O＋2e－—→H2↑＋2OH－

總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

對照分析選項，A錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH－，滴加酚酞后變紅色，C錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.061

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

（1）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體        

（2）該烴的二氯取代物有多少種                

（3）該烴的同分異構(gòu)體有多種 ，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計算反應(yīng)熱。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1                        B．44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1                         D．330 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)

A.            B.            C.           D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量過高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。

A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________

(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不是自來水處理必須的一步是                          (　　)。

A．消毒        B．軟化 

C．過濾       D．曝氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是                    (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　�

A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉有一定的致癌性

C．我國應(yīng)該禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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