可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達(dá)平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11
D

試題分析：反應(yīng)過程中①氣體物質(zhì)的量減少，②氣體物質(zhì)的量不變。A、平衡（I）降溫至平衡（II），左室氣體物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B、平衡（I）和平衡（II）右室物質(zhì)的量相同，體積不同，故氣體摩爾體積不同，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量比，得出反應(yīng)后左室物質(zhì)的量為28/11mol，    X+2Y  2Z 
始量   1      2
轉(zhuǎn)化量  a      2a        2a
平衡量 1-a     2-2a       2a
1-a+2-2a+2a=28/11    a=5/11
平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為6/11÷28/11=3/14，錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為（3+2）:（2+28/11）=10:11，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
A．X＝2
B．平衡時(shí)混合氣體密度增大
C．平衡時(shí)B的濃度為1．5 mol·L－1
D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號(hào)，下同）。
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）300℃時(shí)，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
① 5min時(shí)V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時(shí)增加1mol，則此時(shí)平衡將_______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時(shí)，D電極的質(zhì)量變化為______克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B．若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）
A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)  K=            。 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案