【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出F中含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是；
（4）寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）C6H12O6；CH3﹣CH=CH2
（2）羥基、羧基
（3）①④
（4）
【解析】解：B的分子式為C3H6 ， 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3﹣CH=CH2 ， B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為葡萄糖，分子式為C6H12O6 ， B為CH3﹣CH=CH2 ， 所以答案是：C6H12O6；CH3﹣CH=CH2；（2）F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基，所以答案是：羥基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④，所以答案是：①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為 ，所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮?dú)鉂舛扔?.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應(yīng)時(shí)間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是

A. 通常情況下，N2比NO穩(wěn)定

B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～H 均為短周期元素、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F元素在周期表中的位置為________，A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為________ 。

(2)D、E、G、H 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)化學(xué)式) ________ 。

(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程________ 。

(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為________；溶液c中的離子方程式為________。下列事實(shí)可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________。

a.最高正化合價(jià)Cl>C

b.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高

d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個(gè)數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件被略去）．其中，A是最簡(jiǎn)單的烯烴，分子式為C2H4 ， 其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體．
（1）在有機(jī)化合物A，B，C，D中，屬于烴類(lèi)的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）在A，B，C，D中，密度比水小且難溶于水的液體是（填物質(zhì)名稱）．A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是 ． 一定條件下， B，C，D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是（填物質(zhì)名稱）．
（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B，B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C．寫(xiě)出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： ．
（5）在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B，C；為提純D，可以先將此不純的D和一充分混合，然后再靜置、（填操作名稱）即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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