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（1）某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究．如圖I所示（導管出口高于液而）請回答下列問題：

①測量收集到氣體的體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：______（請?zhí)顚懖襟E代號）．
②測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？______．
（2）在圖I中利用高錳酸鉀分解制氧氣，為了得到二氧化錳，實驗完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒杯中加水溶解，再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳．“過濾”裝置中使用的玻璃儀器除燒杯外還有______．
（3）圖II是實驗室制取TiCl4的裝置．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體．
①A裝置中反應的離子方程式______
②B裝置中的試劑及其作用是______，______
③D裝置中冷凝水的方向為______進______出（填字母）
④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

編號裝置的缺陷和不妥之處
a______ 
b______
…______

解：（1）①讀取量筒內氣體的體積，肯定是最后一步，使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫，否則裝置中的氣體處于受熱膨脹狀態(tài)，體積會偏大，接下來為了能夠讀取量筒內氣體的體積，要調整量筒內外液面高度使之相同，故答案為：bac；
②試管和量筒內的氣體都冷卻后，量筒內的液面一定高于量筒外的液面，慢慢將量筒下移，量筒上方氣體體積減小，壓強增大，當量筒內氣體壓強等于外界大氣壓時，量筒內液面和水槽內液面相平．故答案為：慢慢將量筒下移；
（2）因過濾裝置需要的儀器有鐵架臺、普通漏斗和燒杯，使用的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗，故答案為：普通漏斗；
（3）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②因制備的氯氣中含有雜質氯化氫和水蒸氣，可用濃硫酸來除去，故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
③因根據冷凝管內的水流方向由下向上，即a進b出，因為這樣可以提高冷凝效果，故答案為：a；b；
④a、因TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置，故答案為：TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解，缺少阻止水蒸氣進入D的裝置；
b、因TiCl4 水解產生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置，故答案為：TiCl4 水解產生的氯化氫極易溶于水，需要加上防倒吸的裝置；
c、因氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置，故答案為：由于CO氣體有毒，缺少CO的處理裝置．
分析：（1）從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析．
（2）根據過濾裝置需要的儀器有鐵架臺、普通漏斗和燒杯；
（3）①根據實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣來解答；
②根據制備的氯氣中含有雜質氯化氫和水蒸氣；
③根據冷凝管內的水流方向由下向上，因為這樣可以提高冷凝效果；
④根據TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
根據TiCl4 水解產生的氯化氫極易溶于水；
根據氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒，
點評：本題結合實驗考查了常見的實驗操作方法，難度不大，根據課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。

F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                           ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數K w=                。

①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=            。

②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是______．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：______；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=______．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市八校聯考高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是    ．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：    ；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：    ；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=    ．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=    ．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：    ．

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