鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識及所給信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。

①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；

②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；

④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續(xù)加熱；條件由易到難；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。

（2）某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗。

可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸

燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶4。只含有一個官能團的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

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某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）

A．該有機物的分子式為C11H12O3

B．該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

以下說法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)

B. 反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)④的產(chǎn)物中的所有原子在同一平面

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子中含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省遂寧市高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯誤的是 （ ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省遂寧市高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2 CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3CH2CH3 D．C (CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。

①上表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認(rèn)為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水。下列說法正確的是

A．氣體X的分子式為NO

B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體

C．該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水

D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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