草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1   NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是


  1. A.
    V(NaOH) = 0時， c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-)
  2. B.
    V(NaOH) = 5時， c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4)
  3. C.
    V(NaOH) =10 mL時， c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
  4. D.
    V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )
D
A選項c(Na＋) > c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－) >c(C2O42－)
B選項物料守恒不正確；C選項電荷守恒不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省溧陽市南渡高級中學2009屆高三模擬考試(化學) 題型：021

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10 mL　0.01 mol·L－1　NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．

V(NaOH)＝0時，c(Na+)＞c(H+)＞c(－)＞c()＞c(OH－)

B．

V(NaOH)＝5時，c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2C2O4)

C．

V(NaOH)＝10 mL時，c(Na+)＝c()＋2c()

D．

V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c()＞c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH) = 10 mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

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