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【題目】在一定條件下，可逆反應達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則____（填“>”“<”或“=”）p。

（2）A、C是氣體，而且，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________。

（3）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

【答案】＜ 逆向（或向左） 吸熱

【解析】

根據外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學反應速率和化學平衡的影響，一定條件下的可逆反應，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。

（1）對于氣相反應，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，減小壓強平衡正向移動，說明；

（2）A、C為氣體，的情況下增大壓強，平衡仍然移動，則說明B非氣態(tài)，又因，則加壓平衡逆向移動；

（3）加熱，平衡向生成C的方向（即正向）移動，說明正反應是吸熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多，結構復雜。

（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結構，其中甲烷的球棍模型是__(填序號，下同)，表現甲烷的空間真實結構是__。

（2）下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是___（填序號）

（3）如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

①上述有機物中與(c)互為同分異構體的是__(填序號)。

②寫出有機物(a)的名稱__。

③有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機物和溴水反應的化學方程式：__；生成物的名稱是___。

（4）某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷，該烯烴的結構簡式有__種。

（5）“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構。如圖表示立方烷，正方體的每個頂點是一個碳原子，氫原子均省略，一條短線表示一個共用電子對。碳原子上的二個氫原子被氨基（-NH2）取代，同分異構體的數目有_種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，近年來發(fā)現了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對該物質的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是

A. 前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B. 反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

C. 恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時A的轉化率大于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：

A. 鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=== Cu

C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為____。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是_____(填化學式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是____。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____。

②操作b是在___氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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