Question

現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

分析：常溫下，混合溶液中pH=7說明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系；若pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系．

解答：解：常溫下，混合溶液中pH=7說明溶液呈中性，則溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
若pH＞7，說明溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：=；＞．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度不大．